2022-2023卷临天下 全国100所名校化学七 答案

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11.(20分)0.10 mol(1)10L×60min≈1.7×10-4mol·L1·min-1(4分)(2)b>c>a(3分)加入催化剂，反应速率加快，但平衡点没有改变(3分)升高温度，反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(3分)(3)a=2(1-卫)(3分)50%(2分)40%(2分)【解析】(1)根据三行式可计算出反应平衡时生成0.10 mol AX,则实验a的反应速率v(AX)=0.10 mol10L×60min≈1.7X104mol·L-1·min1。(2)纵坐标的变化量除以横坐标达到平衡时所用时间，可比较3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX)由大到小的次序为b>c>a。实验b与实验a平衡状态相同，但反应速率快，说明加人了催化剂。实验c与实验a、b初始加入物质的物质的量相同，但实验c的初始压强大，则实验c的温度高，故升高温度，速率加快。(3)p,表示开始时总压强，力表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，n为平衡时气体的总物质的量，根据压强之比等于物质的量之比可得卫=po0品4则m=0。po根据三段式：AX(g)+X(g)催化剂AX(g)初始(mol·L1):0.020.020转化(mol·L-1):xx平衡(mol·L1):0.02-x0.02-x(0.02-x)+(0.02-x)+x=n,则x=0.04-0,42,a=2(1-之)。则实验a和c的平衡转化率分po卫o别为50%、40%。

16.A【解析】图中显示0~30min内△c(Z)=0.125mol·L1,△c(M0=0.200mol·L-1,△c(Y)=0.075mol·L1,所以(YD=0.0751300.0025mol·L1·min,A项错误；从速率方程可知，=,因为起始仅有M和N,YZ起始为0，所以反应开始后的任意时刻号-岩-念，因为：。为速率常数，所以其比值为定值，B项正确：由B项中的分析可知，反应开始后的任意时刻两个反应的速率之比为定值，即==c(Y_0.075mol·L-1c(Z)0.125mol,7,所以当反应进行到底时，也有识c(Z)0125m0l,,任意时刻0.075mol·L转化的M中都有0=37.5%转化为Y,01250.20.262.5%转化为Z,所以当反应进行到底时转化为Z的M占M总量的62.5%，C项正确：由以上分析可知4=0.0750.125,即反应①的速率小于反应②的速率，其他条件相同，速率越大，活化能越小，因此反应①的活化能比反应②的活化能大，D项正确。被