2022-2023全国100所名校化学试卷 答案

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9.C【解析】由图甲可知，H2O2初始浓度越小，其分解速率越慢，A项正确；由图乙可知，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，B项正确；由图丙可知，Mn+存在时，0.1mol·L1NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0mol·L1的NaOH中的快，C项错误；由图丙和图丁可知，碱性条件下，Mn+浓度越高，H2O2分解速率越快，D项正确。

22.(12分)I,(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应①吸收利用，促进反应正向移动(2分)(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)H=+176kJ·mol-1(2分)(3)T3(1分)Q1Ⅱ.(4)①4H,+Fe0,△3Fe+4H,0(2分)②ac(2分)(5)冬(1分)4.32×1072MPa(2分)【解析】I.(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=十135kJ·mol,是吸热反应，而碳与氧气反应放出热量，使反应C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)向正反应方向进行，提高碳的利用率。(2)由①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+135kJ·mol-1,②C0(g)+H2O(g)一C02(g)+H2(g)△H=一41kJ·mol-1,根据盖斯定律，用①-②可得出C(s)+CO2(g)=2C0(g)△H=+135kJ·mol-1-(-41kJ·mol-1)=+176kJ·mol-1。《8)若9为0.8，设水蒸气的物质的量是4mol,则①生成的CO物质的量为5mol,同时生成5ol氢气，经煤气化反应①和水气变换反应②后，设反应②中CO变化了xmol,则生成xmol氢气，则(5一x):(5+x)=1:3,x=2.5mol,C0的转化率2.5 mol×100%=50%,据图可得，反应温度5 mol为T。Ⅱ，(4)①由图可知，过程(1)的产物CO、H2和过量的CO2进人过程(i)中，与过程(i)中的Fe3O4、CaO混合发生反应，实现了含氢物种与含碳物种的分离，生成H2O(g)的反应显然是H2与FeO4反应，则化学方程式为FeO,十4H2△3Fe+4H2O。②过程(1)：CH,+C0,i2H,+2C0,碳、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，过程（ⅱ）：4H2+Fe,O,△3Fe+4H,O,氢、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，a项正确；过程（ⅱ）中CaCO,是CaO与CO2发生化学反应生成的，不是催化剂，b项错误；若过程(1)投料比”Cn(CO22=1.0CH,与CO2刚好反应，CO2无剩余，则催化剂CaO在过程(i)中没有二氧化碳与之反应生成CaCO,,催化剂失效，c项正确。(5)已知恐9为1.0，可假设(H0)=(CH)=1mol,设达平衡时CH4变化了xmol,CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)起始(mol):1100变化(mol):x23x平衡(mol):1一x1-x3x根据H2的物质的量分数为3x mol(1-x)mol+(1-z)mol+x mol+3x mol=0.6,1解得z=号，则CH,的物质的量分数为小南反应的速率方程0=k·CH=k,01X0p(H2)0.1×0.62合.同理可求出H0的物质的量分数为0.1，C0的物质的量分数为0.2：根据气体分压=总压×气体物质的量分数，总压为0.1MPa,则p(CO)=(0.1×0.2)MPa,p(H2)=(0.1×0.6)MPa,p(CH)=(0.1×0.1)MPa,p(H2O)=(0.1X0.1)MPa,在900℃时，该反应的压强平衡常数K。=(C0)·p(H2)(0.1×0.2)×(0.1×0.6)3(CH)·p(H2O)(0.1X0.1)×(0.1×0.1)MPa2=4.32X10-2MPa2。