2023卷临天下 全国100所名校单元测试示范卷·化学[23新教材·DY·化学-R-必修第一册-CQ](十一)11答案

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11.A【解析】由图中曲线斜率关系知，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线、曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线。由X点数据知，pKsp[Cd(OH)2]=-1g Ksp [Cd(OH)2]=pCd2++2pOH=4+2×5=14,由Z点数据知，pKp(CdCO3)=pCd++pCO37=4十8=12，则pKp(CdCO3) c(CO),B项错误；Y点对应的CdCO3溶液中Q.=10-4×10-6=10-10>Kp(CdC03),为过饱和溶液，C项错误；反应的平衡常数K=c2(OH)=K2[Cd0D-10i-10,D号c(CO-)Kp(CdCO3)错误。

17.（13分)克申(12)商(1)3SbCl+Sb2S3=3S↓+5SbC13(2分)d(2)S、SiO2(1分)(3)将Sb+(SbCL)还原为Sb3+(SbCL3)(2分)(4)CuS(2分)5.0×10-12(2分)(5)一元弱(2分)c(Na+)>c(H2PO2)>c(OH-)>c(H+)(2分)装A好期出器，联降海出①汽s【解析】(1)由信息，“酸浸”过程中SbCl将Sb2S3氧化生成S单质，其反应的化学方程式为3SbCL十Sb2S3=3S￥+5SbCl3。(2)由转化关系知，滤渣I中含有生成的S单质和不与酸反应的SiO2。(3)浸出液含SbCl杂质，“电解”工序的原料为SbCl3,则浸出液中加入适量Sb的目的是将Sb5(SbCL)还原为Sb3+(SbCl3)。(4)由Kp(CuS)可知，Cu2+开始沉淀时c(S2-)=1.0×10-36mol·L1=1.25×10-34mol/L,由0.008Kp(PbS)可知，Pb2+开始沉淀时c(S2-)=9.0×10-29mol·L-1≈1.38×10-27mol/L,则“沉0.065铜、铅”过程中，加入硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS;当溶液中c(Pb2+)=4.5×10-4mol·L-1时，溶液中c(S2-)=9.0×10-294.5×10-4mol·L1=2.0×10-25mol·L-1,溶液中c(Cu2+)=1.0×10-362.0×10-25mol·L-1=5.0×10-12mol·L-1。(5)NaH2PO2溶液呈弱碱性且不与NaOH溶液反应，则H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2为正盐，NaH2PO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(H2 PO2)>c(OH)>c(H).