2023届卷行天下高三第一轮复习周测卷·化学[23·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-HEB](八)8答案

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17.(12分)(1)②③(2分)(2)CuSO,、FeSO4、H2SO,(2分)(3)B(2分)(4)Fe(OH)a(2分)使Fe3+全部转化为Fe(OH),沉淀而与Cu2+分离（或得到纯净的CuSO4溶液）(2分)72m3m1一m2(5)107×100%(2分)my【解析】(1)实验中用到的化学操作有称量、过滤和蒸发，用到的仪器有：①④⑤，没有制备气体、热分解，不会用到装置②③。(2)氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，又硫酸过量，则溶质A的主要成分为FeSO4、CuSO4、HzSO4。(3)根据实验流程可知，测量氧化铜含量，需要获得纯净的硫酸铜晶体，应该先除去杂质亚铁离子、铁离子，由于亚铁离子完全沉淀的pH=9.6,此时铜离子也完全沉淀，而铁离子完全沉淀的pH=3.7,此时铜离子没有生成沉淀，所以应该加人X将亚铁离子氧化成铁离子，并且选用的氧化剂不能引进杂质离子，不能产生污染大气的气体，所以应该选用双氧水，B项正确。(4)B溶液中含有铁离子和铜离子，加人氢氧化铜固体调节溶液的pH,使铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，步骤③中加人适量Cu(OH):将pH调至4.0的目的是使Fe3+全部转化为Fe(OH),沉淀而与Cu2+分离（或得到纯净的CuSO,溶液）。(5)根据实验流程可知沉淀Ⅱ为Fe(OH)a,氢氧化铁的质量为m3g,根据铁元素守恒：FeO~FeSO,~Fe(O,可知样品中Fe0的质量应为2，所以样品中CuO的质量为m1一m272×m,故粗氧10772m37m1一m2化铜样品中CuO的质量分数为107mi×100%.

20.(10分】(1)g→a→b→f→e→c→d(2分)(2)吸收HC1,防止倒吸(1分)将生成的气体全部吹人B、C装置充分吸收(1分)》(3)MgC2·6HO△Mg(OH)G+HCI↑+5HOt[其中Mg(OH)C只要原子配比正确即可，不要求必须写成此形式](2分)(4)加热分解出的水会使MgCl2水解(1分)》(5)①CAB(写成CACB也可以，2分)②浓盐酸(1分)【解析】(1)分析装置作用和实验目的可知，实验过程是利用干燥的空气赶净装置中的空气，加热结晶水合物，通过装置C吸收生成的水蒸气，通过装置B吸收分解生成的氯化氢，防止发生倒吸，D装置在连接装置的开始，用于制备无水的空气，依次为DACB,依据实验过程连接接口顺序为g→a→b→f→e*c→d。(2)分析装置B中的CCL层始终为无色，说明无氯气生成，装置B是为了防止生成易溶于水的气体发生倒吸；最后通入一会空气的目的是为了把加热分解生成的气体全部吹人装置BC中被完全吸收，来准确测定生成水的质量和氯化氢的质量，故答案为：吸收HCl,防止倒吸；将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收。(3)依据装置B中吸收的是氯化氢气体，装置C吸收的是生成的水的质量，剩余固体物质依据原子守恒分析计算得到化学式，实验中称取8.12gMgC2·6H0晶体物质的量=0.04mol,充分反应后，装置B增重1,46g为氯化氢的质量，物质的量=0.04mol,装置C增重3.60g为水的质量，物质的量=0.2mol。依据原子守恒分析判断，装置A中残留固体质量为3.06g,摩尔质量=76.5g/ol,说明含有一个氯原子，结合原子守恒分析判断，化合物为Mg(OH)C1,配平书写化学方程式为MgC2·6H2O≌Mg(OH)C+HC1↑+5H,O+。(4)直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到无水MgC:的原因是，加热生成的氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，故答案为：加热分解出的水会使MgCl2水解。(5)①图2装置进行加热MgCl2·6H2O晶体制得了无水MgC2,需要在氯化氢气流中加热失去结晶水，防止氯化镁水解，产生的氯化氢通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置A加热，氯化氢极易溶于水，应连接装置B防止发生倒吸现象，装置连接为CAB;②圆底烧瓶中盛装的液体甲是提供氯化氢气体的物质，甲应为浓盐酸。