2023卷临天下 全国100所名校单元测试示范卷·化学[23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGB·N](十)10答案

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16.(10分)0.10 mol(1)10L×60min≈1.7X10-4mol·L-1·min-1(1分)(2)b>c>a(1分)加入催化剂，反应速率加快，但平衡点没有改变(1分)升高温度，反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(1分)(3)a=2(1-卫)(2分)50%(2分)40%(2分)4【解析】(1)根据三行式可计算出反应平衡时生成0,10 mol AX,则实验a的反应速率v(AX)=0.10mol≈1.7×104molL1·min1.10L×60min(2)纵坐标的变化量除以横坐标达到平衡时所用时间，可比较3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX)由大到小的次序为b>c>a。实验b与实验a平衡状态相同，但反应速率快，说明加人了催化剂。实验c与实验a、b初始加入物质的物质的量相同，但实验c的初始压强大，则实验c的温度高，故升高温度，速率加快。(3)p。表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，n为平衡时气体的总物质的量，根据压强之比等于物质的量之比可得卫=Po0.4则n=0.4ppo根据三段式：表示AX3的平衡转化率，n为平衡时气体的总物质的量，根据压强之比等于物质的量之比可得卫品则n=0p。根据三段式：AX (g)+X2 (g)雀化剂AX(g)初始(mol·L1):0.020.020转化(mol·L1):xx平衡(mol·L-1):0.02-x0.02-xx(0.02一x)十(0.02-x)十x=n,则x=0.04-0,,。=21-名)。则实验a和c的平衡转化率分p。别为50%、40%。

6.C【解析】前5s内的反应速率无法计算，A项错误；温度升高，正、逆反应速率都加快，B项错误；达到平衡后，3vE(NH3)=2v速(H2O),C项正确，保持容器体积不变，往容器中充入1molO2,温度不变，平衡常数不变，D项错误。