2023届卷行天下高三第一轮复习周测卷·化学[23·G3ZCJ·化学-LKB-必考-AH](四)4答案

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14.A

20.(12分)(1)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)反应产生NO气体，污染空气(1分)(2)取反应液A的上层清液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫色褪去，则说明反应液A中含有Fe2+(2分，其他合理答案也给分)(3)SiO2(1分)(4)8.0≤pH<9.6(2分)(5)冷却结晶、过滤(2分)(6)盐酸(1分)使Z如(OH)2沉淀全部溶解；加热浓缩溶液B时抑制Zn2+水解(2分)【解析】(1)向反应液A中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,便于水解除去铁元素。稀HNO氧化Fe2+时会产生NO气体，污染空气。(2)反应液A中含有Fe2+和Fe3+,检验其中含有Fe2+的方法是用酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去便可证明含Fe2+,也可用铁氰化钾溶液，与Fe2+反应生成蓝色沉淀。(3)SO2不溶于稀硫酸，故滤渣I中除了生成的Fe(OH)3外，还含有SiO2。(4)根据表中数据，调节滤液ⅡpH的目的是使Zn2+沉淀完全，同时保证Mg+不能沉淀，理论上可选择的pH最大区间为8.0≤pH<9.6。(5)从“溶液B”依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可制得ZnCl2·H2O。(6)试剂X是盐酸，加入过量的盐酸，目的是使Zn(OH)2沉淀全部溶解，同时抑制Zn2+水解。