2023届卷行天下高三第一轮复习周测卷·化学[23·G3ZCJ(新高考)·化学-LKB-必考-SD](四)4答案

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16.D【解析】点①所示溶液是CH COONa与CH COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH COOH的电离程度大于CHa COO厂的水解程度，故c(Na+)≥c(CH COOH);由电荷守恒可知：c(CH COO)十c(OH)=c(Na)+c(H+),所以c(CH COO厂)十c(OH)>c(CH COOH)+c(H),A项错误；点②时pH=7,即c(H)=c(OH厂)，由电荷守恒可知：c(Na)+c(H)=c(CH COO)+c(OH )c(Na)=c(CH.COO),B项错误；点③时，恰好完全反应生成CH COONa,因(CH COO厂水解，c(Na)>c(CH COO厂)>c(OH)>c(H),C项错误；当CH COOH较多，生成CH COONa少量时，可能出现此离子浓度关系，D项正确。

18.(12分)(1)①900(2分)②1000(2分)③81.8(2分)(2)N2H4+H2O=N2H+OH-(2分)8.7X10-7(2分)N2Hs(HSO,)2(2分)【解析】(1)①将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1000mL,加入900mL水。②设加入pH=10的NaOH溶液xmL,则1×10-2×100+1×10-4×x100十x=1×103,解得x=1000.③设加入pH=2的盐酸ymL,根据NaOH过量计算，1X10×10-1X10-Xy=1×10,解得y100+y≈81.8(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H十H2O一N2H十OH,再根据已知：N2H4+H+一N2H的K=8.7×107及K.=1.0×10-14,故联氨第一步电离的平衡常数为K=c(N,H时)·c(OH)c(N2 H)c(N2H)·c(OH)·c(H+)c(N2H)·c(H+)c(N2 HcNH,)·cH*)X(OH)·c(H+)=8.7X10×1.0×10-14=8.7×10-7;联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO)2。