2023届卷行天下高三第一轮复习周测卷·化学[23·G3ZCJ(新高考)·化学-LKB-必考-FJ](二)2答案

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18.(15分)(1)①2MnO4+3S2-+4H20=2MnO2↓+3Sl+8OH或2MnO4ˉ+3HS+H2O0=2MnO2↓+3S↓+5OH(3分)②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。(2分)(2)6(3分)(3)①OH厂浓度增大，促进HS≥H+HS平衡向正反应方向移动，HS浓度增大(2分)②若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少(2分)(4)HS存在的条件下，H2S被O2氧化生成S8,S8与甲硫醇（一SH)反应生成和与02反应生成S042。(3分)

17.(15分)(1)①+1(1分)HPO2=H++H2PO2(2分)②H3PO2+OH-—H2O+H2PO2(2分)③正盐(1分)弱碱性(1分)④HPO(2分)(2)①取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(2分)②ae(2分)③C(2分)【解析】(1)①HPO2中，P元素的化合价为十1价。HPO2为一元中强酸，故HPO2的电离方程式为H3PO2=H++H2PO2。②HPO2为一元中强酸，故HPO2与NaOH按物质的量1：1反应，离子方程式为HPO2十OHH2O+H2PO2。③NaH2PO2为强碱弱酸的正盐，其溶液显弱碱性。④由题意可知，AgNO3与H,PO2按物质的量之比为4：1反应，根据得失电子守恒，生成的应该是银和含+5价P元素的HPO4。(2)①Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，在空气中易被氧化为+6价的SO,即检验SO是否存在，故取NazS2O5晶体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。②HSO3发生电离：HSO=H++SO号，同时会发生水解：HSO十H2O=H2SO3+OH,若HSO5的电离大于HSO方的水解，则溶液显酸性，故a、e正确。③Na2SO3溶液中滴人酚酞溶液变红，说明SO号-发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO,溶液，SO号-与H+反应生成HSO5,HSO5与H+反应放出SO2气体，同时H中和SO-水解产生的OH,即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，A项错误；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，C和HCIO氧化SO号、HSO5生成SO,H+中和SO水解产生的OH,HCIO能氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO水解反应的可逆性，B项错误：加入BaCl2溶液，Ba2+与SO结合生成BaSO沉淀，c(SO)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(OH)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO的水解平衡，C项正确。