2023卷临天下 全国100所名校单元测试示范卷·化学[23·DY·化学-SDKJB-选修4-QG](十一)11答案

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8.(13分)(1)3d04s24p(1分)2s2p2t四t1西1分)洪特规则(1分)(3)B一B键、B一H键的键能小，易断裂，不能稳定存在(2分)(4)<(1分)<(1分)(5)[HB,O]2-(2分)sp2、sp3(1分)(6)直线形(1分)48×10(2分)aNA【解析】(1)Ga是31号元素，则基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p。(2)O是8号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p,价层电子排布式为2s22p,氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为1该排布不符合洪特规则。2s2p(3)根据表格数据可知，B一B键、B一H键的键能小，化学键结合的不牢固，易断裂，因此不能稳定存在；而B一O键的键能大，断裂消耗较高能量，因此可以稳定存在，故硼元素在自然界中主要以含氧化合物形式存在，无硼单质，硼的氢化物也很少。(4)电负性：N>P,中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子就越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，键角就变大。NH3、PH3都是由分子构成的物质，NH3分子间能形成氢键，熔、沸点更高。(5)根据图示可知，该离子中含有4个B原子、9个O原子、4个H原子，由于H为+1价，B为+3价，O为一2价，则该阴离子化学式为[HBO]-;B原子价层电子对个数分别是3个、4个，因此B原子杂化类型是sp2、sp3。(6)叠氮酸根离子(N)中的中心N原子杂化类型是sP,其空间结构为直线形。每个晶胞中含有4个NH时，4个N,则晶体密度p=受4×60NAX0.5ax10-7 (ax10-7)g.cm34.8×1023aNAg·cm3。

7.（12分)(1)3d(1分)南表，术馆壁1(2)正四面体形(1分)1：1(1分)(3)①cf(1分)②12NA(1分)(4)>(1分)NiO、FeO属于离子晶体，Ni+半径比Fe2+半径小，NiO晶格能大，熔点高(2分)(5)①Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N(或Fe4N)(2分)2分)119②【解析】(1)Fe2+核外有24个电子，基态Fe2+的价电子排布式为3d。(2)磷酸根离子的中心原子是P,周围有4个O原子，价层电子对数=4+5+3一2×42=4,孤电子对数为0，立体构型为正四面体形；Na3Fe2(PO4)P2O,可以失电子生成Na2Fe2(PO)P2Oh,Na2Fe2(PO)P2O,继续失电子生成NaFe2(PO4)P2O2,故可以推测出，Na3Fe2(POa)P2O2中有两个亚铁离子，NaFe2(PO)P2O中有两个铁离子，故NaFe2(PO1)P2O,中离子个数之比：Fe2+:Fe3+=1:1。(3)①铁氰化钾属于离子化合物，阴阳离子间存在离子键，C、N以三键形式结合，含有π键和σ键，C、N形成的化学键为极性共价键，Fe3+与CN厂之间以配位键结合，铁氰化钾中不存在的作用力有非极性共价键和氢键，c、f项正确。②在配合物[Fe(CN)6]3-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN内部有1个。键，所以1mol[Fe(CN)6]3-中含有的o键数目为12NA。(4)NiO、FeO属于离子晶体，离子晶体中，离子半径越小，熔点越高，N+半径比Fe2+半径小，NiO晶格能大，故NiO熔点高(5)①根据晶胞图示可得1个晶胞中所含原子数分别为N:1,Fe().6×号=3，Fe():8×日=1，放该铁氮化合物的化学式为Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N。②V(四棱锥)=子X底面积×高，V(正八面体)=2V(四棱锥)，四棱锥的底面各个顶点在正方体截面的中心，故四棱锥的底面积等于晶胞正方体的底面积的一半，四棱锥的高为正方体的边长的一半，故V(正八面体)=2X号×底面积×高-专×V(正方体)=日56×4+141193pNAcm