2023届卷行天下高三第一轮复习周测卷·英语[23·G3ZCJ(新高考)·英语-R-必考-N](一)1答案

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26.(15分)(1)增大锂矿石与盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分，其他合理答案也给分)HSiO(1分)(2)LiNa:Fes (SiO)+16HCI -LiC1+2NaCl+2FeCl2+3FCl+8HSiO3(2分，多写Al2O3和MgO与盐酸的反应方程式，不扣分，只写ALO和MgO与盐酸的反应方程式不得分)(3)Fe++LFc(CN)s]3+K+一KFc[Fe(CN)a]↓(2分，其他合理答案也给分)会产生有毒的气体Cl(2分，其他合理答案也给分)(4)11.8(2分)(5)蒸发结品(1分)趁热过滤(1分)(6)正极(1分)Li.Mn,Fe1,PO4+xlit一xe-LiMn,Fe1xIPO(2分)【解析】(1)将锂矿石粉碎为粉末可增大锂矿石与盐酸的接触面积，圳！快锂矿石的酸浸（反应）速率，使反应更充分：锂矿石为硅酸盐，故浸出渣A的主要成分为H2SiO.(2)山化学式LiNa:Fe(SiO)g可知，其中既含有Fe(Ⅱ)也含有Fe(Ⅲ)，H两者数目之比为2：3，故“酸浸”过程巾主要反应的化学方程式为LiNa2 Fes (SiO)+16HCl-LiCl+2NaCl+2FeCl-3FeCl8H:SiO(3)铁氰化钾溶液与Fe+反应生成蓝色沉淀，可用铁氰化钾溶液检验Fe+:浸出液中存在盐酸，盐酸与氯酸钠反应会产生有毒的气体C2。(4)根据已知①可计算Kr[Mg(OII):]=c(Mg)·c2(0H)=0.01(104.2)2=1.0X10w.4。“调pH”后溶液中Mg2+的浓度为1.0∠106mol/1,1.0×106×c2(OH)=1.010u4,解得：c(OH)=1.0×1022mol/1。c(IH)·c(OII)=Kw,则c(H+)-1.0×101.。mol/L,故溶液的pH-1l.8.(5)根据NaC1和LiCI的溶解度，将LiCl从混合溶液中分离出来，需将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤出NaCI晶体，再将滤液降温结晶析出LiCI晶体，然后过滤、洗涤、干燥。(6)根据L计的移动方向可知，B为正极，结合原电池的总反应式可知，正极的电极反应式为Li Mn Fc PO+xLi'+xe-LiMn,Fe1yPOa。

11.D【解析】依据题意，原子半径最小的元素是H:原子最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是○：Z的单质常温下能与强碱溶液发生反应生成气体且W原子与Y原的最外层电了数之和等于Z原子的最外层电子数.则Y为Mg、Z为A1.重要的半导体材料是Si。综上W为H、X为O、Y为Mg、Z为A1、Q为Si。离子半径：O>Mg2+>AP,A项正确：非金属性：O>C>Si,B项正确；五种元累中只有Mg、A1属于金属元素，C项正确：MgO熔点高，工业上常采用电解熔融的MgC1:的方法制备Mg,D项错误。