化学卷行天下试卷参考答案

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17.(13分)(1)增大表面积，提高废催化剂的浸出率（或增大表面积，提高废催化剂水浸的速率)(1分)(2)硅酸盐(1分)VO2+(1分)VO2++2H20=VO(OH)2+2H+(2分)(3)1:1(2分)(4)6VO2++CI1O5+3H2O—6VO克+C1-+6H(2分)(5)增大OH-浓度，使VO2+2OH-=VO3+H2O平衡正移，VO充分转化为VO3(2分)VO3+NH3·H2O=NH4VO3V+OH-(2分)》【解析】(1)粉碎、加热可增大反应物的接触面积，提高废催化剂的浸出率或增大表面积，提高废催化剂水浸的速率。(2)由原料成分和流程分析，滤渣2为难溶性硅酸盐；滤液1和滤液2中钒元素的存在形式相同，其离子符号为VO+;滤液1和滤液2溶液均显酸性是因为溶液中存在VO+的水解反应：VO2++2H2O、一VO(OH)2十2H+,使溶液显酸性。(3)在滤渣1含有V2O,在酸性溶液中被SO2还原的离子方程式为V2O十SO2+2H+一2VO2++SO+H2O,其中还原剂SO2与氧化剂V2O的物质的量之比为1：1。异【(4)“氧化反应”中KCIO3将VO+氧化为VO克，由电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为6VO2++ClO3+3H20—6VO+C1+6H+。19(5)该工艺中加入氨水的作用除了提供NH外，另一个作用是增大溶液中OH浓度，使VO龙+2OH厂一VO5+HO平衡正移，VO2充分转化为VO方；回收钒反应是将含钒物质转化为NHVO3,其离子方程式为VO5+NH3·H2O=NH VO+OHT。w

18.(13分)(1)蒸馏烧瓶、分液漏斗(2分)棕色细口瓶(1分)》(2)溶液变蓝(1分)溶液蓝色褪去(1分)L2十2Fe2++2Ag+-2AgI+2Fe3+(2分)(3)I5(1分)太是中，由(4)步骤2中的溶液(1分)NaOH溶液(2分)试管a中蓝色褪去，先出现白色沉淀、迅速变成灰绿色最后变成红褐色；试管b中有白色沉淀（转变为褐色沉淀)和红褐色沉淀(2分)大卧【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶、分液漏斗；硝酸银见光易分解，配制好的溶液应转移到棕色细口瓶中保存。(2)步骤1中碘水遇淀粉溶液变蓝；步骤2说明亚铁离子和碘水不发生反应，步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色AgI沉淀，碘元素化合价降低，亚铁离子被氧化为铁离子，故另一个现象是溶液蓝色褪去，反应的离子方程式为I2+2Fe2++2Ag+2AgI↓+2Fe3+。(3)若漏掉步骤2，直接加人过量AgNO3溶液，也观察到产生黄色沉淀AgI和溶液蓝色褪去，说明溶液中同时存在碘单质、碘离子，则有I一2十厂，由此推断溶液中还有I生成。(4)由于步骤2的溶液中有亚铁离子而没有铁离子，要确证AgI的生成使I2的氧化能力增强从而将Fε2+氧化，只要证明步骤3的溶液中存在氧化产物铁离子即可。由实验知，步骤2溶液中有碘与淀粉混合液和亚铁离子，步骤3中加入了过量的硝酸银溶液，则上层清液中银离子与铁离子共存，所以可以用氢氧化钠溶液进行鉴别。补充的实验为分别取少量的步骤2中的溶液和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中均加入过量的氢氧化钠溶液，试管a中，过量的氢氧化钠溶液消耗了碘使之褪色、与亚铁离子产生氢氧化亚铁、最终氧化为氢氧化铁；试管b中，过量的氢氧化钠溶液与银离子生成白色氢氧化银（可以分解为褐色氧化银）、又与铁离子生成红褐色沉淀。