化学必修二卷行天下答案

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12.D【解析】C12和水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为H2O+C2一CI+HCIO+H+,A项正确；铁单质有还原性，铁屑的作用是将FCl3还原为FeCl2,B项正确；氯气有氧化性，亚铁离子有还原性，故吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++C22C1-十2Fe3+,C项正确；Fe2+与ClO元不可能大量共存，D项错误。

20.(13分)(1)MnO2+4HC1(浓)△1MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)加入固体NaCl(2分)(3)C12(1分)(4)MnO2+2e+4H+—Mn2++2H2O(2分)(5)c(H+)减少，MnO2的氧化性减弱，不能继续氧化CI(2分)(6)MnO2+H2O2+2H+—-Mn2++O2个+2H2O(2分)(7)滴入浓硫酸，c(H+)增大，MnO2的氧化性增强，与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+(2分)【解析】(1)实验室二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+Cl2个+2H2O。(2)加入固体NaCl,增大氯离子浓度，继续加热，试纸未变蓝，说明未产生氯气，不是c(C1)影响氯气的生成。(3)Ⅱ中试纸变蓝说明试管中反应生成的C2将碘离子氧化为碘单质，遇湿润的淀粉变为蓝色。(4)由信息可知，滴加浓硫酸后，由于氢离子浓度增大，MnO2的氧化性增强，左边烧杯中反应的电极反应式是MnO2+2e+4H+-Mn2++2H2O。(5)依据实验I-V知，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止的原因是c(H+)减少，MnO2的氧化性减弱，不能继续氧化C。(6)由信息，Ⅵ中二氧化锰与双氧水反应生成了氧气和Mn2+,反应的离子方程式是MnO2十H2O2+2H+—Mn2++O2个+2H2O。(7)综上，V、Ⅵ中现象不同的原因是滴入浓硫酸后，溶液中c(H+)增大，MnO2的氧化性增强，与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn+。