2023卷临天下 全国100所名校单元测试示范卷·化学[23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修1-FJ](十一)11答案

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1.(12分)然法有成杆卡法球候火(1)1s22s22p3s23p3d4s2（或[Ar]3d64s2)(1分)4p(1分)赢金志，(2)sp、sp2、sp3(2分)4(1分)N>O>S(1分)(3)π(2分)状酸)一(0小量(798(4)NAa6x10(2分)中o·,0200d(2分)Ba●FfeOAs归贞女O【解析】(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2或[Ar]3d4s2;As为33号元素，基态A$原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p3,故占据能量最高的原子轨道为4p。(2)图A所示的配合物离子中，环上的C原子为sp杂化，一C=O中的碳原子为sp杂化，其余碳原子为sp3杂化。Ni+形成4个配位键，配位数为4；N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S。(3)茂环阴离子中的碳原子均为sp杂化，有3个价电子形成3个。键，每个碳原子有一个未成键的p电子，加上得到的一个电子，形成5原子6电子大π键。(4)由晶胞结构知，每个晶胞中含有2个Ba、4个Fe和4个As,则晶胞的质量为2X137+4×56+4×75NAg,晶胞的体积为ab×10-1cm3,则密度为798NAa26X10-2g·cm3。图C是该晶胞的俯视图，需要补充三处，体心的Ba,棱边的As,面心的Fe,如图Ba●Fe⊙OAs

2.(13分)3d8(1)(1分)3(1分)Ti原子的价电子数比Mg、AI多，金属键更强(1分)由的同珠(2)[TiC2(H2O)4]C1·2H2O(1分)(3)①N(1分)②4(1分)共价键，配位键(2分)境中0(8(4)①AC(1分)②0.81(1分)0.5(1分)1.6×1032Naac(2分)【解析】(1)Ti是22号元素，位于元素周期表第四周期第IVB族，基态Ti原子的价电子排布式为3d4s2,价电子排布图为3d4s与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中成对电子数与钛相同的有Sc、V、Mn,共3种；由于Ti原子的价电子数比Mg、AI多，金属键更强，所以其硬度比金属镁和铝大。·(2)在浓的TCL3的盐酸溶液中加人乙醚，并通人HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiC3·6H2O的晶体，由于该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，说明3个氯离子中有2个是配体，6个水分子中有4个是配体，则由该配合离子组成的晶体化学式可以写为[TiC2(H2O)4]C1·2H2O。(3)①元素非金属性越强，第一电离能越大，但由于N元素的2p轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于氧元素，则M所含元素的第一电离能最大的是N。②X化合物中有2个氮原子和2个氧原子提供孤对电子，所以中心原子铜的配位数是4。M中没有配位键，X中含有配位键，说明反应中有配位键生成，另外还有O一H的断裂，则上述反应中断裂和生成的化学键类型分别为共价键，配位键。(4)①TiO2晶胞中原子总数为6，由化学式可知有2个Ti原子、4个O原子，由晶胞结构可知B、D位置为O原子，体心、顶点为Ti原子，故A、C代表Ti原子。②晶胞中体心Tǐ周围有6个O原子，0原子周围有3个Ti原子，内部3个原子投影为,3个原子形成的线平行底面且到上下底面的距离相等，上下底面距离为c,可得坐标参数z的值为0.5，图中所示长度y即为坐标参数y的值，D坐标参数x=0.19,则图中小直角三角形的直角边边长为0.19，故y=1一0.19=0.81，D的原子坐标参数为(0.19,0.81，2X800.5):密度p==NXa文X10g·cm3NAa。g·cm3。学1的减页0)1.6×1032