卷新教材行天下周测卷的答案

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24.【解析】(1)在第一象限内，粒子在电场力作用下做类平抛运动加速度a=Eg(1分)1h=(1分）V,=at(1分)tan 0=V(1分)Vo联立解得=3h,E=8m62(1分)9gh(2)画出粒子运动的示意图如图所示，设粒子在磁场中做匀速圆周运动的圆心为O,半径为R,则●0.Q两点间的距离x=w4=2A(1分》由几何关系可知粒子的运动半径R=x。=15hsin 08(1分)U=-Vo(1分)cos 0v2quB=m(1分)联立解得B=8mvo(1分)9gh由几何关系可得P点的纵坐标为R一ROs0=子A(1分)故P点的坐标为(0，是)(1分)

27.(14分)(1)可防止产生污染环境的SO2,并提高原料的利用率(2分，其他合理答案也给分)(2)①BC(2分)②可加快过滤速率，滤渣中含水少，便于干燥(2分)③取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象(1分，其他合理答案也给分)(3)①水浴加热(1分)》②降低Cu(H2NCH2COO)2的溶解度，提高产品产率(1分》(4)Cu(H2 NCH2 COO)2+2H+-Cu2++2H2NCH2COOH(2分)0.064cY×100%(2分)B(1分)m【解析】(1)直接用浓硫酸加热溶解废旧白铜，会产生SO2污染环境，同时硫酸的利用率低。故此法的优点为可防止产生污染环境的SO2,并提高原料的利用率。(2)①调节CuSO4和NiSO4混合溶液的pH,抽滤、洗涤、干燥，制得Cu(OH)2的过程中，需用到的玻璃仪器有烧杯、抽滤瓶、玻璃棒、干燥器，故B、C项正确。②相比常压过滤，抽滤（减压过滤）的优点为可加快过滤速率，同时滤渣中含水少，便于干燥。③Cu(OH)2上可能粘附SO-、Ni+、OH-等，则证明Cu(OH)2洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象。(3)①可通过水浴加热控制温度为65~70℃。②滤液中加入无水乙醇，可降低Cu(H2NCH2COO)2的溶解度，提高产品产率。(4)①由信息，Cu(H2NCH2COO)2溶于水，在水中电离程度小，则酸化时反应的离子方程式为Cu(H2 NCH2 COO)2+2H+=Cu2*+2H2NCH2COOH。②由反应原理得关系式：2Cu(H2NCH2COO)22Cu2+~I2~2Na2SO3,则产品中Cu元素的质量分数为mol·LXVX10L×64g·mol×m g100%=0.064cY×100%。部分l2被Cul吸附会导致I2不能全部参加反应，滴定溶液中I2时消耗标准Na2S2O3溶液的体积偏小，所测结果偏低，A项错误；由得失电子守恒可知，少量【2与水反应不影响滴定消耗标准N2S,O3溶液的体积，不影响测定结果，B项正确：滴定前读取滴定管初始读数时仰视，导致计算所用标准NzS2O3溶液的体积偏小，测定结果偏低，C项错误；滴定结束后滴定管尖嘴处出现气泡，导致计算所用标准N2S2O3溶液的体积偏小，测定结果偏低，D项错误。