卷行天下周测卷答案高二化学

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12.B【解析】甲、乙两个串联的光伏发电装置可直接等价于直流电源，由装置图可知：石墨1上发生氧化反应，即阳极反应：M”e=Mn3,其对应外接电源的正极。石思2上发生还原反应，即阴极反应：2H+2=H,个，其对应外接电源为负极，结合脱硫装置图可知，脱硫反应原理为：15Mn”+FeS,+8H,O=15Mn2+Fe”+2SO子+16H”,以此分析来解题.A.石墨2上发生还原反应为阴极，则其对应外接电源的电极a为负极，故A项正确：B.石墨1上消耗1 mol Mn*,发生电极反应M”e=Mn”,甲乙两个发电装置是串联模式，故甲中转移的电子数应等于乙中转移的电子数，即甲乙都转移1m0l电子，故B项错误；C.结合装置图中的信息，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知脱硫反应原理为15Mn”+FeS,+8H,O=15Mn2+Fe“+2SO+16H,故C项正确：D.由条件易得m(Fes,)m(FeS,)60gM(FeS,)120g/mol=0.5mol,再根据脱硫反应原理15Mn“+FeS,+8H,O-15Mn2“+Fe"+2S0}+16H,可得装置中转移电子的物质的量为：0.5mol×0+7×2)）=7.5mol,所以石墨2上发生还原反应：2H'+2c=H,个，需消耗7.5mo1H,故D项正确；答案选B。

8.A【解析】A.1L0.1 mol L-'NH4NO3溶液中，有部分NH4+发生水解生成NH3HO,根据物料守恒，水解后溶液中NH4和NH3H2O物质的量之和为0.1mol,所以溶液中NH4和NH3H2O粒子的物质的量之和为0.1NA,A项正确；B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含23 g CH3CH2OH(含0.5molO)和27g水（含1.5molO),所以该溶液含氧原子共2mol即2NA,B项错误；C.新戊烷中只有C-C键才是非极性共价键，每个新戊烷分子中有4个C-C键，所以1mol的新戊烷含有4NA非极性共价键，C项错误；D.MO2只与浓盐酸发生反应，不与稀盐酸发生反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，所以4 olHCI不可能全部发生反应，所以转移的电子数少于2NA,D项错误。