卷行天下的化学必修一答案

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8.(12分)(1)12(1分)TF4晶体为离子晶体，TiCl4晶体为分子晶体(1分)(2)当H+浓度高时，邻二氮菲中的N原子优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；OH浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位(2分)(3)<(1分)6(1分)N、O(1分)(4)①若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象(2分)②(0.25,0.25,0.25)(1分)4×486×1010(2分)【解析】(1)空间运动状态指轨道数，基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,其空间运动状态有12种；TF4晶体为离子晶体，TCL4晶体为分子晶体，所以TF4的熔点远高于TCl4的熔点。(2)当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；OH浓度较高时，OH与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位，所以适宜pH范围为2~9。(3)Ni失去的是4s1电子，铜失去的是全充满的3d电子，全充满结构稳定，铜不易失去3d轨道上的电子，所以Cu的第二电离能较大；由信息知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，结合结构可知，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，提供孤对电子的原子为N、O。(4)①若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象②由图知，距离PtC1(0,0,0)最近的K+（0.25,0.25,0.25);结合KA(0.25,0.75,0.25),晶胞边长为1,则每个晶胞有4个PtC,8个钾离子，设棱长为acm,一个晶胞质量为4×486NAg,体积为a3cm3,故d4×486a3NAg·cm-3,a=4×486dNX101opm,由K太、K坐标知，AB=竖。-号×4×486×1010pm。

5.(12分)园1分)2s2p2(1分)平面三角形(1分)(2)阴阳离子半径大，离子所带电荷少，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(2分)(3)12(1分)sp(1分)(4)3(1分)(5)HgBr2·2NH3或Hg(NH3)2Br2或395HgBr2(NH3)2(2分)2Nxa3×1030(2分)【解析】(1)基态N原子的价电子轨道表达式为2s 2p仞个个个;同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于O,则第二周期第一电离能大于N原子的有F、Ne两种元素。NO3中N原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形(2)由结构知阴阳离子半径大，离子所带电荷少，形成的离子晶体晶格能小，熔点低。因此该离子化合物为液态而非固态。(3)由N结构知，其中有8个电子形成大π键，中心N原子与其他两个氮原子分别形成1个σ键，有4个电子参与成键，所以键合电子总数为12；②号N原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp。(4)由图知，三个N原子与Fe3+通过螯合配位成环，所以1ol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol。(5)由图知，每个晶胞中含有2个NH分子，1个Hg2个Br,所以该物质的化学式为HgBr2·2NH或Hg(NH3)2Br2或HgBr2(NH3)2;晶胞的体积为2a3pm=2a3×10-30cm3,晶胞的质量为201+17×2+80×2NA395NAg,则密度3952Na×103°g·cm3。