2023·卷行天下·周测卷·化学[23新教材老高考·ZC·化学-R-选择性必修1-N](一)1答案

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5.C【解析】碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，硫单质在足量氧气中反应生成二氧化硫，A项不符合题意；铁元素和铜元素都是变价金属元素，铜丝在氯气中燃烧生成高价态的氯化铜，则铁丝在氯气中燃烧也生成高价态的氯化铁，B项不符合题意；二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，C项符合题意；常温下，铜和硝酸能发生反应，D项不符合题意。

16.(12分)(1)CuC1+Fe3+Cu2++Fe2++C1-(1分)(2)①Cu2+、Fe3+、Fe2+、C1-(1分)②2Fe2++3H2O2+4I-2Fe(OH)3￥+2L2(2分)(3)2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KC1+2H2O(2分)②2800(1分)(4)①11(1分)>(1分)②AD(1分)(5)2C1O2+H2O2+20H-2C1O2+O2+2H2O(2分)【解析】(1)CuCI可以溶解在FeCl溶液中，发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+,根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为CuCI+Fe3+Cu2++Fe2++C1-。(2)①Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe溶解于过量稀盐酸中，发生的反应有Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O、CuCl+Fe3+一Cu2++Fe2++CI、Cu2O+2H-Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+、2Fe3++Fe-3Fe2+、Cu2++Fe-Cu+Fe2+等。反应后溶液中存在H、Fe2+、CI,也可能有Cu2+。向其中通入氯气，Fe2+被氧化，发生2Fe2+Cl2 -2Fe++2Cl 2Fe+Cu =2Fe2++Cu2+,溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+、CI物质的量发生变化。②若往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，碘离子失去的电子为2mol,亚铁离子被氧化，则Fe2失去的电子为1mol,则参与反应的Fe2+物质的量为1mol,即Fe2+与物质的量之比为1：2，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I厂2Fe(OH)3￥+2I2。(3)①反应中KOCN→N2,N元素化合价由一3价升高为0价；C2→KC1,CI元素化合价由0价降低为(3)①反应中KOCN→N2,N元素化合价由一3价升高为0价；C2→KCl,Cl元素化合价由0价降低为一1价，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒可知化学方程式为2KOCN+4KOH+3C22CO2+N2+6KC1+2H2O.②废水中KCN的质量为650mg/L×5×103L=6.5×5×102g,其物质的量m(KCN)=6.5×5×102g=65 g/mol50mol,使KCN完全转化为无毒物质CO2、N2,整个过程中C元素化合价由十2价升高为十4价，N元素化合价由一3价升高为0价，C1元素化合价由0价降低为一1价，根据氧化还原反应中电子守恒可知2n(Cl2)=50mol×(4-2)+50mol×[0-(-3)],解得n(Cl2)=125mol,其在标况下的体积V(Cl2)=22.4L/mol×125mol=2800L.(4)①在反应2NaC1O3+4HC1-2CIO2↑+Cl24+2H2O+2NaCl中，NaC1O3作氧化剂，HCl为还原剂，参加反应的4个HC1中只有2个起还原剂作用，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在该反应中，NaC1O3作氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性：NaClO3>Cl2。②将C1O2转化为C1,C1元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，几种物质中能作还原剂的是FeSO4和SO2,故合理选项是A、D。(5)C1O2将H2O2氧化为O2,ClO2被还原为C1O2同时产生H2O,根据电荷守恒可知反应物缺项微粒是OH,结合电子守恒、原子守恒及电荷守恒，化学方程式为2C1O2+H202+2OH-—2C1O2+O2+2H2O。