卷行天下化学周测卷答案

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10.D【解析】向2mL0.1mol/L FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应2Fe3+十Fe一3Fe2+,该反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A项正确；瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，二氧化碳表现氧化性，B项正确；蓝色溶液褪去，说明Cu2+参与反应，滴入淀粉，溶液变为蓝色，说明产生12，由此可知，Cu2+氧化I厂生成12，则氧化性：Cu2+>I2,C项正确；[Cu(NH3)4]SO,在溶液中不能电离出Cu+,本实验不能说明相同温度下，KP[Mg(OH)2]

12.D【解析】浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，A项正确；加水稀释，硝酸浓度变稀，产生气泡，该气体可能是氨氧化物，B项正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是A1(OH)3+OH-一A1O2+2H2O,C项正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，该过程中不仅发生了氧化还原反应，D项错误。