卷行天下化学必修二周测卷答案

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35.(1)11(1分)4d5s2(1分)(2)6(2分)0.N(2分)sp2、sp3杂化(2分)(3)正八而体(1分)(4)①氧化剂(1分)还原(1分)688②12(1分)cm(3分)【解析】(1)钪(Sc)的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d'4s2,轨道数日为1+4+5+1=11，因此占据的轨道数为11个，钇位于第5周期第ⅢB族，因此外国电子构型为45s2(2)配原子有0、N两种，有六个原子配位，因此EDTA是6齿配位休，FDTA中的碳原子有sp2、sp两种杂化方式，(3)六个水分子国绕Sc+形成八而体结构：(4)①空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应.②该品胞中，钠原子位于八个顶点和六个而心，因此为四个，氧原子在体心内，共8个，因此能原子和氧原子个数比为1：2：该晶胞为立方晶胞，晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此da=4MNa,4×172688cm.N、ed

26.(1)3FeS+502=Fe304+3S02(2分)将硫钨矿研磨、增大空气的通入量(2分)(2)不能(1分)引流(1分)(3)CaC03(2分)高温发生反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，该反应嫡增，高温有利于自发进行(2分)(4)加热浓缩、冷却结晶(2分)(5)5NH4)2O12WO3+10HC1+7H2O=12H2WO4↓+10NH4CI(2分)【解析】硫钨矿的主要成分是CaWO4,还含有FeS、SiO2等杂质，将硫钨矿高温焙烧，FeS与O2反应产生Fe3O4和SO2,经磁选除去Fe3O4后的残渣用纯碱溶液溶浸，CaWO4变为可溶性Na2WO4,发生反1000℃应：CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑，而杂质SiO2在该条件下不能反应，通过过滤就将可溶性Na:WO与难溶性SiO2进行分离.反应过程可能产生的CaCO,也一并进入滤渣中，NaWO经一系列处理得到W,进人滤渣的SO2经一系列处理得到Si,(1)硫钨矿在空气中高温培烧时.FS与O2反应产生FeO:和SO2,该反应的化学方程式为：高温3Fes+502F;O+3SO:硫钨矿是块状固体.加快培烧速率的方法可以是将硫钨矿研磨、搅排、增大空气的通人量等(2)由于烧碱NOH能够与SiO2发生反应，因此在进行“溶浸"时不能使用烧碱代替纯碱：操作1是分离难溶性周体与可溶性液体混合物，因此该操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流(3)在滤渣中含有的成分有原硫钨矿中不溶性物质SiO2及CaWO4与NaCO3发生复分解反应产生未分解的CaCO:将滤渣高温煅烧产生CO2,这是由于在高温下SiO2与CaCO3会发生反应：高洞CaCO:+SiO:CaSio+CO2↑，该反应是嫡增的反应，高温有利于反应自发进行.(4)根据图象可知：NWO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是：将滤液加热进行蒸发浓缩，然后冷却结品。(5)精鹤酸铵5NH:)2O12wO州盐酸酸解.得到鹤酸和NH:CL,根据原子守恒可得该反应方程式为：5(NH4)O-12WOs+10HCH+7H2O=12H2WO4+10NH4CI.