2023届全国100所名校单元测试示范卷 22新教材·DY·语文-R-必修上册-HEB(领先) 语文(七)7答案

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K28.(15分)(1)溴（或Br)(1分）(2)90%(2分)0.9(kPa)(2分)(3)①小于(2分)②(K·K)2(2分)无法判断(2分)升温时，K,、K,均减小，K,增大，K减小程度大于K2增大程度，则K,·K2随温度升高而减小，反应S(g)+C,(g)】K一SCl,(g)的平衡常数K=()分子、分母同时减小，K值变化无法确定，反应焓变无法判断(2分)K,·K(4)S2C12*—2S*+2C1*(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)常温下呈液态且为红棕色的非金属单质为Br2,则该元素为B。(2)由题意可知，432℃时，反应2 KAuCl,(s)一2KCl(s)+2Au(s)+3Cl2(g)的平衡常数K'=c3(Cl2)=1.0x103(mol·L)3,则平衡时c(Cl,)=瓜=个.0x10mol·L=0.1mol·L,通人硫蒸气，发生反应：S(g)+Cl2(g)一SC,(g),设参与反应的c(S)=xmol·L',可列三段式：S(g）+Cl2(g)SCI2(g)始(mol·L)0.20转(mol·L)平(mol·L)0.2-x0.1V(SCl2)n(SCl2)c(SCI2)平衡时SCl,(g)的体积分数为×100%=60%，解得x=0.18,硫蒸气的转化率为n总C总(0.2-x)+0.1+x0.180.2-0.18×100%=90%。平衡分压p(S)=3×30.0kPa=10kPa,p(SC,)=0.x30.0 kPa=2 kPa,p (Cl2)=0.180.20.30.0.3p(SCI2)18 kPa30.0kPa=18kPa,平衡常数K,p(S)·p(Cl2)2kPa×10kPa=0.9(kPa)'。(3)①由图1可知，PK,随温度的升高而增大，由于pK=-gK,即pK的值越大，K值越小，则随温度的升高，反应I的平衡常数减小，平衡逆向移动，说明反应I的正反应为放热反应，△H<0。②由盖斯定律可知，-【-Ⅱ即可得到反应s(g)+C,(g)2K一SCl(g),则平衡常数K=(K1·K)三。由图1可知，K2随温度的升高而减小，则随温度的升高，反应Ⅱ的平衡常数增大，平衡正向移动，说明反应Ⅱ的正反应为吸热反应，△>0；由于反应I和Ⅲ的正反应均为放热反应，反应Ⅱ的正反应为吸热反应，当温度升高时，反应I和Ⅲ均逆向移动，反应Ⅱ正向移动，平衡常数K,和K,减小，K2增大，由图1曲线斜率可知，KK一，分减小程度大于K,增大程度，则K,·K,随温度升高而减小，反应S(g)+C,(g)一sC,(g)的平衡常数K=(K,·子、分母同时减小，但二者减小程度大小未知，K值变化无法确定，故反应焓变无法确定。(4)决速步骤由慢反应决定，由图2可知，反应历程中，S,Cl2*一2S*+2Cl*的活化能最大，反应速率最慢，为该过程的决速步骤。

21.C【解析】专家不是决策的主体，③说法错误，排除；一些地方施政者做规划时一意孤行，不走评估论证程序，不体现懒政、怠政，①排除；要想克服过去种种规划乱象，要健全问责和纠错机制，发挥多重监督作用，决策者要树立正确的政绩观，提高决策部门的公信力，②④正确。