2023届全国100所名校高考冲刺卷文综一案答案

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28.(15分)(1)02(2分)》(2)①53.1(2分)②30.0(2分)6.0×102(2分)③大于(1分)温度提高，体积不变，总压强提高；N02二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高(2分)④13.4(2分)(3)AC(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)由题意可知，反应中氮元素化合价没有发生变化，则必然有氯化银生成，氯气与硝酸银反应生成氯化银的过程中，氯元素化合价降低，则硝酸银中氧元素化合价升高生成02。(2)①将已知反应依次编号为a、b,由盖斯定律可知，(a×b)可得所求热化学方程式，则△H=)×4H,（-4.4k·mol')×2-(-55.3k·mol')=53.1k灯·mol'。②1=62min时，体系中po,=2.9kPa,可列三段式：2N20,(g)→2N204(g）+02(g)始(kPa)35.800转(kPa)5.85.82.962min时(kPa)30.05.82.9则62min时Ps,0,=30.0kPa,代人反应速率的计算式中可得u=2×103×30.0kPa·min1=6.0×102kPa·min。③反应在刚性反应器中进行，体积不变，升高温度，体系内总压强增大。NO2二聚为N,04的反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反[点拨]温度对化学平衡移动的影响。应方向移动，体系的物质的量增大，总压强提高，因此提高温度至35℃时N20,(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa。④若N,0,完全分解为N02和02，可列三段式：2N20,(g)=4N02(g)+02(g)始(kPa)35.800转(kPa)35.871.617.9全部分解时(kPa)071.617.9完全分解时的总压为71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa,相对于平衡时的压强差△p=89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa,根据2N02(g)=N20,(g)可知，平衡时p(N204)=26.4kPa,则可列三段式：2N02(g)=N204(g)始(kPa)71.60转(kPa)52.826.4平(kPa)18.826.4所以该反应的平衡常数为K,'=(N204)26.4 kPa2(N02)(18.8kPa,则反应N,0,(g)一2N0,(g)的K=,-188kPaK′-26.4kPa≈13.4kPao[点拨]温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。(3)第一步反应快速达到平衡后，v(第一步的正反应)=v(第一步的逆反应)，根据第二步反应为慢反应可知，v(第一步的正反应)>v(第二步反应)，故v(第一步的逆反应)>w(第二步反应)，A正确；对比总反应和分步反应可知，反应的中间产物为N0、NO,,B错误；由第二步反应生成物中有NO2可知，NO2和NO,的碰撞仅部分有效，C正确；第三步反应为快反应，说明第三步反应的活化能较低，D错误。

9.D【考查点】本题考查化学实验基础。【解析】实验室用乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下加热制取乙酸乙酯，A是发生装置；实验室利用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，B是收集装置；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，采用分液的方法分离，C是分离装置；故A、B、C均有涉及。分液后的乙酸乙酯中含有少量乙醇，用饱和氯化钠溶液除去乙醇，然后干燥、蒸馏得到纯的乙酸乙酯，D是蒸发操作，乙酸乙酯制备和纯化实验中均不涉及，故选D。一教材溯源本题考查乙酸乙酯的制备与纯化，来自教材“实验”酯化反应。详见[人教版必修第二册P80]