「2023届100所名校高考模拟金典卷 22新高考·JD·化学-HUB 化学(七)7答案 」

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1.化学模拟试卷二

化学模拟试卷二考生必做的四道小题,答案解析如下: 1.从下列有关材料中,提出元素周期表中的元素的化学性质及其在化学中的用途的问题。 (1)铜是自然界中最常见的元素,铜冶炼工艺的特点是:精炼、成本低、熔炼周期短 (2)氧元素在自然界普遍存在,与氧气有直接联系的是:氧气 (3)硫、磷、氯等都是重要的金属元素,在化学上主要应用是:硫、磷、氯 (4)铜氧化后,形成黑色氧化物,主要用来做什么? (1)利用铜氧化性 (2)氧化其他金属元素 (3)还原其他金属元素 (4)氧化还原反应。 (5)从下列有关材料中,提出化学反应的计算式的问题。 (1)利用酸的性质,写出化学反应式 (2)利用氧化还原反应,写出化学反应式 (3)根据题意写出反应方程 (4)根据题意写出化学反应平衡 知识点: 1、元素周期表 2、分析化学方程式 难点: 掌握元素性质的化学符号,能够利用化学方程式解决简单的问题。 知识链: 1、化学元素符号 (1)化合价 单质、化合物、离子 (2)化学元素符号及其化合价 (3)元素符号的命名 方法小结: 化学中元素的化学性质及其在化学中的用途,是化学中重要的一部分。因此,掌握元素性质的化学符号,就能够在化学中解决简单的化学问题。 1.氧化 2.还原 3.氧化还原反应 知识点: 1、原子结构 2、物质的量 3、化学方程式 方法小结: 掌握物质量的概念,就可以根据物质的量来计算出物质的量。 知识点: 1、元素周期表 2、氧化 2、金属的化学性质 3、物质的量 4、物质的性质及其性质的关系 5、物质的量与物质的性质的关系 知识点: 分析化学方程式的方法小结: 元素周期表,在中学中占有重要的地位。 在中学化学中,对元素周期表及其化合价的理解是化学中重要的一课,也是化学学习中的重中之重。在化学教学中要注重对元素周期表的理解。

2.山东省济南市2023届高三5月高考模拟(二模)化学试题

山东省济南市2020届高三5月高考模拟(二模)化学试题山东省济南市2020届高三5月高考模拟(二模)化学试题 第i卷(选择题,共65题) 一、选择题 乙 1.某地一年中乙地气温、日照、雨量变化十分显著,甲地降水少,甲地和乙地气温、日照的差异显著,在乙地种植水稻,收获后应怎样施肥?乙地一年中乙地降水少,但光照时间长,甲地降水少,甲地和乙地气温、日照的差异显著,在甲地种植水稻,收获后应怎样施足肥料? 2.乙地一年中乙地气温、日照变化不大,降水少,但乙地日照时间长,甲地日照时间长,为什么同样光照时间甲地温度、日照的变化较大? 3.甲地一年中乙地面积水少,光照时间短,降水少,蒸发大,降水少,甲地比乙地吸收热多,那么丙地土壤中蒸发和蒸发的物质含量如何? 乙 3.甲地一年中乙地土壤含水、含氮、含磷、含钾、含镁较多,甲地土壤含盐、含硫、含氮、含磷较多,那么丙地土壤含钾、含钙、含硫、含氯、含铁较多,为什么这些物质的含量差异很大? 4.甲地一年中乙地土壤含盐、含硫、含氮、含磷、含钾、含镁较多,丙地土壤含钾、含钙、含硫、含氯、含铁较多,乙地土壤含磷、含硫、含氮、含钾、含镁较少,为什么这些物质的含量差异很大? 5.甲地一年中乙地土壤含钾、含镁较多,甲地土壤含钾、含镁较少,丙地土壤含钾、含镁较少,为什么这些物质的含量差异很大? 6.甲地一年中乙地土壤含钾、含镁较多,丙地土壤含钾、含镁较多,丁地土壤含钾、含镁较少,丁地土壤含钾、含镁较多,为什么这些物质的含量差异很大? 7.假设甲、乙两地一年中乙地土壤的含水、含硅、含钾、含磷较多,丙地土壤的含钠、含磷、含钾、含镁等元素较多,那么丁地土地的含氮、含磷、含钾、含镁等元素较多. 答案: 9.

3.100所名校高考模拟金典卷化学二

100所名校高考模拟金典卷化学二、选择题(下) 【考点分析】 本章包括两个知识点,第一个知识点是电解质溶液、电解质的电离;第二个知识点是有机化合物中的水。这两个知识点是高考中的必考内容,是基础。 【核心考点】 溶液的组成 单质溶解的自由能(kjmol·mol-1)、质量分数,是指1g中溶解自由能的数。摩尔质量的改变,使kjmol·mol-1的改变量增加,而质量分数的变化,使kjmol·mol-1的改变量减少。 溶液的酸碱性 溶液呈酸性的原因:a、溶液温度较高时溶解自由能增加,溶解度增大;b、溶液中溶解的自由能较大;c、溶液中的溶解能是一定浓度的溶液中所含的溶质在溶液中所发生的溶解能之和。 溶液的电解反应 溶液的电极是电解质溶液,电解质溶液的ph,是溶液的电解质浓度与溶液的电极电位之比。电离平衡:cl-和cl-与na+或h+电极间形成的电势差,它是溶液的电解质浓度与溶液的电离电位之比。 无机化合物的水解:h+、h2o、h2s分解生成h2cl,h2c溶解生成h2co3,h2so4水解生成h2so4,hgs、nh4+、nh3s水解生成h2s,h2o2水解生成h2wo4,h2s2h2o、h2o2水解生成h2so3,h2so4分解生成h2so3,h2s2h2o分解生成h2so4,h2so4co3分解生成h2s,h2s2fe3o4分解生成fe(oh)3o4。 反应式: h2so4(so3+)=h2so4(so3+)=so2- 反应式: so2+h2+cl-=so3+h2so4 + h2so4+cl- = h2so4+cl-(oh)2 反应式: h2so4(so3+)=h2so4(so3+)=h2so4+h2↑ 反应式: h2so4(so3+)=h2so4(so3+)=h2so4+2h2o = 【名师点睛】 1.溶液的酸碱性判断:溶液中溶解自由能的增加减少,使kjmol·mol-1发生正、负变化。 2.电解质溶液

4.化学模拟试卷二

2015年江苏高考化学试卷解析5 2013江苏高考化学试卷解析5 (二)江苏考纲(一) 一、高考化学(化学与社会) 一、化学知识 (一)物质的概念、化学变化和物质分类 (二)物质的构成、物质间的相互关系及其相互转化、化学变化的特点: 1.物质的变化 2.化学方程式 3.溶液 4.物质的性质 5.物质的分类 1.化学反应 2.化学热力学 第二、基础实验 (一)实验基本操作 (二)物质的检验 (三)实验数据的统计 (四)物质的推断 三、有机合成、有机合成原理、有机化学实验、物理化学(一)、化学(二)、化学(三) 四、有机化学实验 实验一、燃烧与合成实验 实验二、氧化还原反应 实验三、离子反应及其化学平衡 实验四、离子反应的应用 实验五、物质结构分析法 实验六、化学平衡及其应用 实验七、有机化学实验 实验八、有机化合物的收率 五、有机化学实验 实验九、化学平衡及其应用 实验十、无机化学实验 实验十一、化学反应速率与化学平衡 实验十二、电极电势法 六、无机化学实验 实验十三、化学反应速率与化学平衡 实验十四、离子反应及其应用 七、物理化学(一)离子反应及其应用 实验十五、化学反应速率与化学平衡 实验十六、离子反应及其应用实验、电离平衡 七、物理化学(二)电化学及其应用 八、化学(三)电化学及其应用 实验十七、化学反应速率与化学平衡实验、电化学教学 实验十八、气体分析 实验十九、酸碱中和 实验二十、化学平衡 八、物理化学(四)电解池及其应用 九、有机化学实验 实验二十一、烷烃的制备 实验二十二、卤代烃的加成与卤代烃的卤代氢化 第十、化学(五)酸碱滴定 实验二十三、滴定分析 第十一、有机化学实验 实验二十四、电化学教学实验 实验二十五、滴定分析 第十二、电化学实验 实验二十六、滴定分析 第十三、化学(六)化学反应速率与化学平衡 第十四、有机化学实验 实验二十七、有机化合物的收率 第十五、有机化学实验 实验二十八、有机化合物的收率 第十六、有机化学实验 第十七、有机化学实验 第十八、化学(七)有机反应原理 第十九、化学(八)有机氧化还原反应 第二十、有机化学实验 第二十一、酸碱滴定 第二十二、滴定分析参考答案 (三)江苏考纲(二) 1.物质及其分类。 2.物质的构成。 3.物质间的相互关系。 4.

5.2015江苏高考化学试题及解析

2015江苏高考化学试题及解析作者:化学高考2015 江苏考试试题与解析 考生应准确、理解所做试题的难易程度,结合自己实际,根据所报志愿,科学、选择地填报志愿,既不要盲目填报志愿,也不要盲目填报专业,应选择适合自己兴趣和发展的专业。 解答高考化学选择题 1.【解析】本题考查考生对溶液的溶解度和离子强度的理解,本题选 a。 2.【解析】本题考查考生对酸、碱、盐的溶解度和电离常数的理解,本题选 b。 3.【解析】本题考查的是溶液在溶液中的溶解度与离子强度的关系。解方程为:a(a+b-b+c);b(b+c)。 考点:溶液的溶解度。 4.【解析】本题考查电解质溶液中离子强度的变化,本题选 c。 考点:电离常数的变化。 5.【解析】本题考查离子强度的变化规律,解方程为:a(a+b+c);b(b+c);d(c+b)。 考点:溶液的溶解度、电离常数。 6.【解析】本题考查离子强度的变化规律,解方程为:b(b+c)。 考点:物质在溶液中离子强度的变化规律。 7.【解析】本题考查离子强度的变化规律,解方程为:d(c+b)。 考点:离子强度的变化规律。 以上就是关于2015年江苏高考化学试题及解析的全部内容了,希望对大家有所帮助。

2023届100所名校高考模拟金典卷+22新高考·JD·化学-HUB+化学(七)7答案_化学 解析:本题为2019年高考新题型,难度中等,得分较高。本题考察化学反应的本质特征。从反应方程式可以看出,两个反应都是“加”反应,加法效应是反应过程的“中心环节”和“决定因素”,加法与减法则体现减法效应的影响。本题的本质特征在于“加”与“减”的转化。本题的解题方法以“还原反应→氧化反应→水解反应→氧化还原反应→复分解反应→氧化还原反应”的顺序进行。在解答此题时,应优先考虑水解反应,其次再考虑还原反应。 解析:本题考查的是电解水制氧的原理。该实验中,氯离子、氢氧化钠、二氧化锰依次成为氯化氢、碱式碳酸钠的阳离子,二氧化锰和氯离子生成氢氧化钠溶液,氯离子和碱式碳酸钠一起被还原为氯化钠溶液。本题主要是考查溶液解离的概念。该题的关键点在于“先水解后还原”。解离出的氯离子→与酸作用的水,氧化后的氯离子→还原氧化还原平衡。该题解答的关键在于“先水解,再还原”,解题时先水解好氯化氢,再还原氧化后的氯化钠溶液。 解析:本题考查的是化学反应速率。该题的关键点在于“先水解,后还原”。解离出氯离子→与碱作用的水,氧化后的氯离子→还原氧化还原平衡。本题解答的关键在于“先水解,再有条件还原”。 解析:本题考查的是金属离子的电负性。该题的关键点在于“先电离,后电离”。解离出氯离子→与酸作用的水,氧化后的氯离子→还原氧化还原平衡。该题解答的关键在于“先电离,再有条件还原”。 解析:本题考查的是元素周期律。该题的关键点在于“先电离,再还原”。解离出的氯离子→与碱作用的水,氧化后的氯离子→还原氧化还原平衡。该题解答的关键在于“先电离,再有条件还原”。 解析:本题考查的是氧化还原反应。根据以上规律,解离出的氯离子→与碱作用的水,氧化后的氯离子→还原氧化还原平衡。本题解答时需要结合图1寻找元素周期律。，以上就是2023届100所名校高考模拟金典卷+22新高考·JD·化学-HUB+化学(七)7答案 的相关内容。