2023卷临天下 全国100所名校单元测试示范卷·化学[23新教材·DY·化学-R-必修第一册-CQ](九)9答案

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20.(12分)(1)FeCl溶液中存在水解平衡Fe3+十3H2O=Fe(OH)3+3H+,加入盐酸，c(H+)增大，平衡左移，抑制Fe3+水解(2分)》(2)①有蓝色沉淀生成(2分)》②2Fe3++2S2O号-=2Fe2++S.O-[或2Fe(S2O3)+-2Fe2++S,Og-](2分)③Ⅱ中Fe3+和SO的物质的量之比为1：1，反应后S2O没有剩余；I中S2O过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++S2O一S￥+SO2↑+H2O(2分)(3)①Na2SO,固体(2分)】②其他条件相同时，CI-能加快生成Fe(SO3)+的反应速率，SO-能减慢生成Fe(S2O3)+的反应速率(2分)【解析】(1)FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O=Fe(OH)3十3H+,加入盐酸，c(H)增大平衡左移，抑制Fe3+水解，所以配制FeCl3溶液时需要用盐酸酸化。(2)①Fe2+与K,[Fe(CN)s]溶液相遇，产生蓝色沉淀；取实验I中褪色后溶液，加入1~2滴K,[Fe(CN)g]溶液，观察到有蓝色沉淀生成，证明实验I中有Fe2+生成。②若实验I中紫色褪去时SO被氧化成S,O,铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++2S2O号-—2Fe2++S,O或2Fe(S2O3)+-2Fe2++SO.③观察实验I和Ⅱ操作可知，Na2S2O3溶液均为2mL,但滴加的氯化铁的体积不同，相差较大；Ⅱ中Fe3+和S2O号的物质的量之比为1：1，反应后S2O没有剩余；I中S2O过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H+十S2O号—S↓十SO2◆十H2O,因此I中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊。(3)已知实验试剂：0.1mol/L FeCl3溶液(pH=1);0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1),两种溶液中铁离子浓度相同，阴离子的种类和浓度不同，因此实验V和V就要探究氯离子和硫酸根离子对褪色快慢的影响：实验Ⅳ中探究硫酸根离子对速率的影响，向试管a中加入硫酸钠固体，紫色褪去时间：a>b,说明SO-能减慢Fe(S,O3)+的反应速率；实验V中探究氯离子对速率的影响，向试管℃中加人氯化钠固体，紫色褪去时间：c

17.(13分)(1)K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O(2分)(2)焰色反应(2分)物理性质(2分)(3)HgO(1分)(4)FeS,+20,△FeS0,+S(2分)(5)Cu2(OH)2CO3+4H+-2Cu2++CO2↑+3H2O(2分)(6)2As2 Sa+2SnCl2 +4HCI -As S +2SnCl+2H2S◆(2分)【解析】(1)写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变，云母[KAl2(A1SiOo)(OH)2]写成氧化物的形式可表示为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。(2)鉴别硝石(KNO)和朴硝(Na2SO),灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，应用了焰色反应，该过程利用了物质的物理性质。(3)丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，前者是HgS分解生成水银，后者是汞被空气中的氧气氧化生成的HgO。(4)黄铁矿(FeS2)在空气中加热生成S,另一种生成物溶于水，溶液呈浅绿色，应该生成的是亚铁盐，为FeS04,反应的化学方程式为FeS十2O,△FeSO,+S。(5)空青Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO+4H+—2Cu2++3H2O+CO2个(6)雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，反应的化学方程式为2As2S3十2SnCl2+4HC1-As4S4+2SnCl4+2H2S↑。