2023·卷行天下·月考卷·化学[23新教材老高考·YK·化学-R-选择性必修1-N](一)1答案

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17.(12分)(1)29(1分)3d°4s(2分)(2)①sp3(1分)②正四面体形(1分)CC1(1分)③O>S>H(2分)④电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量(2分)⑤AC(2分)【解析】(1)Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子有29种运动状态：核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d1°4s,则价电子排布式为3d04s1.(2)①H20分子中O原子价层电子对数=2十6-1×2=4,采用sp杂化。2②S0中S原子价层电子对数=4+6+2-4×2-24,硫原子采取sp3杂化，不含孤电子对，其立体构型是正四面体形：原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO互为等电子体的分子为CCL,等。③元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>S>H.④电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量，所以很多金属进行焰色试验时火焰呈现一定的颜色。⑤[Cu(H2O),]2+中铜离子与0原子之间形成配位键，水分子中O原子与H原子之间形成极性键。

16.(12分)(1)1s22s22p3s23p2(或[Ne]3s23p2)(2分)(2)2(1分)2(1分)非极性(2分)(3)AC(2分)(4)sp2、sp3(2分)(5)4M,×101(2分)NAx2y【解析】(1)硅元素的原子序数为14，则基态硅原子核外的电子排布式为1s22s22p3s23p2或[Ne]3s23p2.(2)二氧化碳分子的立体构型为直线形，是结构对称的非极性分子，结构式为0一C一0，分子中1个双键含有1个。键和1个π键，则1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键。(3)分子的键能之和越大，分子越稳定，由键能：C-C>Si一Si,C一H>Si一H可知，C2Hs分子的键能之和大于SizH6,则C2H6稳定性大于Si2H6,A项错误；金刚砂是与金刚石结构相似的共价晶体，金刚石具有很高的硬度，则金刚砂也具有较高的硬度，B项正确；硅烷中硅元素为十4价，由化合价代数和为0可知，氢元素为一1价，一1价氢元素具有较强的还原性，还原性强于甲烷中一4价碳元素，则硅烷的还原性强于甲烷，C项错误；硅原子的原子半径大于碳原子，p轨道难以相互重叠形成π键，所以硅原子间难以形成双键和三键，D项正确。(4)由N甲基咪唑的结构简式可知，分子中甲基碳原子为饱和碳原子，杂化轨道类型为sp3,五元环中的双键碳原子为不饱和碳原子，杂化轨道类型为sp2.(5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体心的储原子为8×日十4×2+1=4，位于棱上和面心的汞原子为4×号+6×号=4，位于体内的锑原子个数为8，则锗原子、汞原子和锑原子的个数比为4:4:8=1:1:2,晶胞的化学式为GaHgSb2,设晶胞的密度为dg1cm,由质量公式可得兴=(x10-7)2×(yX10-1)d,解得d=4M:×102NAZ'y