2023·卷行天下·月考卷·化学[23新教材·YK·化学-SJB-选择性必修1-QG](一)1答案

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14.D【命题意图】本题以实验探究情境为载体考查化学基础实验操作，培养学生探究与创新能力。【解题分析】反应中产生的气体不一定是SO2,也可能是C2,即该钾盐也可能是KCO3,A项错误；红棕色气体通入淀粉一KI溶液，溶液变蓝，该气体可能是溴蒸气或二氧化氮，B项错误；相同H的强酸溶液和弱酸溶液稀释相同倍数，强酸溶液的pH变化大，等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后HA的pH大，说明HA的酸性强于HB,C项错误；产生黑色沉淀，说明向N2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S),D项正确。

19.(1)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d84s2};哑铃（或纺锤）(2)Cu的外围电子排布式为3d,Ni的外围电子排布式为3d84s',Cu+的核外电子排布更稳定，铜失去第二个电子更难，故Icu>I(3)6;正四面体形(4)10(5)3×102(每空2分)a'0【命题意图】本题以化学史料情境为载体，考查物质结构与性质，培养学生理解与辨析能力。【解题分析】(1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d84s2;基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p4,电子占据的最高能级为3p,p能级的电子云轮廓图为哑铃（或纺锤）形。(2)Cu+的外围电子排布式为3d°，Ni的外围电子排布式为3d84s,Cu+的核外电子排布更稳定，铜失去第二个电子更难，故Icu>I。(3)SCN、H2O均为配体，因此[Fe(SCN)(H2O)s]2+中Fe3+的配位数为1+5=6；SO中S原子的孤电子对数为(6+2一2×4)/2=0，无孤电子对，价层电子对数为4十0=4，故S0星的空间结构为正四面体形。(4)1个CO分子中有1个o键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，配位键也是o键，所以1 mol Fe(CO)中含10molo键。(5)C00的面心立方晶胞如题图所示。根据晶胞结构计算出0的个数为8X日+6×号-=4，C0的个数75g·mol-1为21-1限罗本效的直为C0你的复一-。-3XNA102g·cm3,故Na的值为3×102