2023·卷行天下·月考卷·化学[23新教材·YK·化学-R-选择性必修1-HUN](一)1答案

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8.B【解析】根据图象，反应I为吸热反应，A项错误；I的活化能最大，反应速率最慢，B项正确；H()OBr的能量比HBr和()2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；热化学方程式为4HBr(g)+()2(g)=2H2()(g)十2Br2 (g)△H=-50.68kJ·mol-1,D项错误。

20.(12分)(1)N2H,(1)十2H2()2(1)N2(g)+4H2(g)△H=-641.625kJ·mol-1(2分)(2)408.8(2分)(3)产物为N2和H2(),对环境无污染(2分)(4)2N2H:(g)十2N()2(g)=3N2(g)+4H2)(g)△H=-1135.7kJ·mol-1(2分)(5)2(2分)2a(2分)【解析】(1)由题意知，该反应的热化学方程式为N2H(1)+2H(O2(I)=N2(g)+4H2()(g)△H=-(256.65kJ÷0.4mol)=-641.625kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律得，N2H4(1)千2H2()2(1)=N2(g)+4H2O(1)△H=-641.625kJ·mo1-4×(+44kJ·m0l-1)=-817.625kJ·mol-1,故16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为817.625kJ÷32g×16g~≈408.8kj。(3)该反应的生成物为氮气和水，对环境无污染。(4)由题意知，①N2(g)十2()2(g)=2NO2(g)△H=十67.7kJ·mol-1,②N2H(g)+(O2(g)-=N2(g)+2H2(O(g)AH=一534kJ·mol-',根据盖斯定律，②×2-①得，2N2H4（g)+2N()2（g)3N2(g)+4H2O(g)△H=(-534kJ·mo-1)X2-(+67.7kJ·mol1)=-1135.7kj·mol-1。(5)根据盖斯定律，①X2+②得，4)(g)+2N()(g)=N(g)+4C2(g)AH=-(2a+b)k·mol-1。标准状况下22.4LC()的物质的量为1mol,1moC()完全反应，转移电子的物质的量为2mol,放出的热量为20.