2023卷临天下 全国100所名校单元测试示范卷·化学[23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGB·N](七)7答案

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2.(24分)(1)4s(3分)2(3分)Se>Ga>In(3分)(2)三角锥形(3分)sp2(3分)(3)[Ga(NH),Cl2]C1(3分)(4)NH,中的孤电子对与Cu2+配位，形成。键，对N一H键成键电子对斥力减弱，故H一N一H键键角变大(3分)减小溶剂极性，降低[Cu(NH):]SO的溶解度(3分)【解析】(1)基态Ti原子核外电子排布式为[Ar]3d4s2,占据的最高能级符号为4s,价电子中末成对电子是3d能级的2个电子；Ga与In同主族，Sc与G同周期，同主族从上至下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能从大到小顺序为Se>Ga>In。(2)ScO片中Se原子有3个c键，孤电子对数为号×(6+2-3×2)=1,所以价层电子对数为4，故SO的立体构型为三角锥形：ScO2中Se原子有2个8键，孤电子对数为2×(6-2×2)=1，价层电子对数为3,对应原子轨道的杂化类型是sp2。(3)加人足量AgNO溶液，有沉淀生成，说明有氯离子：过滤后，充分加热滤液，使配位键断裂，产生NH和CI,有氨气逸出，C1与Ag生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则有配位键的C1与没有配位键的CI的个数比为2：1，Ga3+配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为[Ga(NH),Cl]Cl。(4)Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH)]+,在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是NH中的孤电子对与Cu配位，形成G键，G键对N一H键成键电子对斥力比孤电子对对N一H键成键电子对斥力要弱，故H一N一H键键角变大：乙醇分子极性小于水分子[Cu(NH),]SO在乙醇中的溶解度小于水，向[Cu(NH):]SO,溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，加人乙醇的作用为减小溶剂极性，降低[Cu(NH):]SO的溶解度。

3.(30分)3d1)H13分)(2)前者带2个正电荷，后者带3个正电荷，后者对电子的吸引力较大(3分)(3)①4(3分)CuFeS2(3分)②Π(3分)(4)①六溴苯的相对分子质量大于六氯苯，所以六溴苯分子间的范德华力比六氯苯的强(3分)②莱六酸含多个羧基，与水形成分子间氢键，易溶于水(3分)③sp2(3分)(5)b(3分)698分)【解析】(1)铜为29号元素，Cu2+有27个电子，基态Cu2+的价层电子排布图为团3d(2)分裂能△[Co(H2O),]2+小于△[Co(H2O)]3+,理由是前者带2个正电荷，后者带3个正电荷，后者对电子的吸引力较大。(3)①从晶胞内部看，每个Cu原子与4个S原子相连，晶胞中硫原子位于晶胞内部，原子数目为8个，铁原子6个位于面上，4个位于棱上，所以铁原子数目为6×2十4×子=4，铜原子有4个位于面上，1个在内部，8个位于顶点，所以原子数目为4×号十1十8X8=4,含铜化合物的化学式为CuFeS.②SO2中大π键是由3个原子提供4个电子构成的，应表示为Π。(4)①六溴苯和六氯苯都为共价化合物，结构相似，因为六溴苯的相对分子质量大于六氯苯，所以六溴苯分子间的范德华力比六氯苯的强，所以六溴苯的熔点比六氯苯高。②苯六酸含多个羧基，与水形成分子间氢键，易溶于水，所以苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异。③苯六酸分子苯环上的碳和羧基上的碳都为sp杂化。(5)选项中各微粒失去一个电子，前两个为激发态的第一电离能，c为第二电离能，d为第三电离能，第一、二、三电离能依次增大，基态的电离能大于激发态的，且5p能级的能量高于4d能级，所以失去最外层1个电子所需能量最小的是b。(6)距离最近的两个锰原子之间的距离为面对角线的一半，即-apm。