2023届卷行天下高三第一轮复习周测卷·化学[23·G3ZCJ(新高考)·化学-R-必考-LN](一)1答案

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3.(1)增大反应物的接触面积，提高浸出速率(2)硝酸(3)4Au+8CN-+2H2O+O2-4Au(CN)2+40H(4)温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，金的浸出速率降低(5)提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，答案合理即可)(6)(适度)增大溶液中(CN)(7)2CN-+5CI0+20H-=2CO+N24+5C1-+H:0【解析】(1)步骤1中“磨矿”的目的是增大反应物的接触面积，提高浸出速率。(2)由于硫酸银微溶，氯化银难溶，所以步骤2中“浸出”应选用硝酸。(3)步骤4“浸出”的目的是将单质Au转化为Au(CN):进入溶液，该反应的离子方程式为4Au+8CN-+2H20+0:=4Au(CN)2+40H.(4)温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，因50此金的浸出速率反而会降低。(5)步骤6中洗涤液和滤液合并利用，目的是提高金的浸出率。(6)为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，根据已知②可知应尽可能使反应正向进行，所以可采取的措施是（适度）增大溶液中c(CN)。(7)碱性条件下，用NaCO将脱金贫液中的CN氧化成无毒的CO和N2,该反应的离子方程式为2CN+5CI0+2OH—2C0号-+N2◆+5CI-+H20。

1.(1)D2AgI+Fe=2Ag+Fe2++21AgNO②FeI2+Cl2=l2+FeCl2I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步氧化(2)2IO3+5HSO5=I2+5SO?-+3H++H2O(3)4防止单质碘析出【解析】(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag,故加人Fe粉，“转化”过程中发生反应的离子方程式为2AgI十Fe==2Ag十Fe2+十2I,生成的银能与硝酸反应得到AgNO3后可以循环使用。②通入C12的过程中，因I还原性强于Fe2+,Cl2先氧化还原性强的I,若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是l2,故反应的化学方程式为Fel2十C2一L+FC,若反应物用量比=1.5时，先氧化完全部I-再氧化Fe2+,恰好将I厂和Fe2+全都氧化，放氧化产物为l。、FeCl,当nC）n(Fel2>1.5即C12过量时，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。(2)先向NaIO3溶液中加人计量的NaHSO3,生成碘化物即含I的物质；再向混合溶液中（含I)加入NaIO3溶液，反应得到I2,上述制备I2的两个反应中I为中间产物，总反应为IO与HSO3发生氧化还原反应，生成SO和12，根据电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO+5HSO3=I2十5SO-十3H++H2O.(3)KI溶液与CuSO4溶液混合可生成Cul沉淀和I2,化学方程式为4KI+2CuSO4=2CuI￥十I2+2K2SO4,若生成1molI2,则消耗的KI至少为4mol;反应中加入过量K1,I浓度增大，可逆反应I2十I一一I平衡正向移动，增大I2溶解度，防止I2升华，蒸馏时防止单质碘析出。