2023卷临天下 全国100所名校单元测试示范卷·化学[23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGB·N](十一)11答案

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4.(13分)(1)C(1分)吸收光谱(1分)(2)146.4kJ(2分)498.4kJ·mol-1(1分)899.7kJ·mol-1(1分)(3)Ca2+半径大于Mg2+半径，CaO比MgO更易断键与CO2反应形成新的化学键(2分)(4)①O>N>P(1分)②平面三角形(1分)③13：1(1分)(5)1.152X1024NAa2c2分)【解析】(1)A项为基态Mg原子，B项为2个3s轨道电子跃迁到3p轨道，C项为基态Mg+,D项为1个3s轨道电子跃迁到3p轨道，故能量最低的是C项；从A项对应状态转化为B项对应状态发生电子跃迁，产生的光谱为吸收光谱。(2)金属晶体中存在金属键，气态时金属中不含化学键，故断裂1 mol Mg单质中所有化学键需要吸收的能量为146.4kJ;0=O键的键能为249.2kJ·mol-1×2=498.4kJ·mol1;O原子的第二电子亲和能为-601.2kJ·mol-1一146.4kJ·mol-1-737.7kJ·mol-1--1450.6kJ·mol-1-249.2kJ·mol-1+141.8kJ·mol-1+3943kJ·mol-1=899.7kJ·mol-1。(3)Ca2+半径大于Mg2+半径，故CaO比MgO更易断键与CO2反应形成新的化学键(4)①元素的非金属性越强，电负性越大，则N、O、P的电负性由大到小的顺序为O>N>P。②PO中P原子的价层电子对数目为3+5十1一3×2=3，VSEPR模型为平面三角形2③1个N-去（二甲基）-4-表-四环素中采用sp杂化的碳原子有13个，采用sp杂化的氮原子有1个，二者数目之比为13：1。(5)由图知，每个晶胞中含有4个Ca、4个W、16个O,则晶体密度p=288g·mol-1×4VA mol-1X(a×10-1cm)2X(c×10-7cm)1.152×1024NAa2cg·cm

6.(13分)2s 2p(1)①4(1分)(1分)D(1分)②L半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构(2分)③四面体形(1分)<(1分)16√3(2)4(2分)(2分)3pr2 NA(3)D(2分)【解析】(1)①空间运动状态即原子轨道，基态碳原子核外电子占用4个原子轨道，有4种不同空间运动状态。其外围电子排布式为2s22p2,则外围电子轨道表2s2p达式为t;W中L提供空轨道，O原子提供孤电子对，形成配位键，D项正确。②L半径比Y空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构。③冠醚分子中O原子形成2个。键，根据氧原子的最外层电子数可知O原子价电子层还有2对孤电子对，所以O原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，杂化轨道的空间构型是四面体形；由于孤电子对对成键电子的排斥作用较大，所以C一O一C的键角<109°28'。(2)根据均摊法，石墨晶胞中碳原子分别位于顶点(8个)、棱心(4个)、面心(2个)、内部(1个)，所以1个石墨晶胞含碳原子个数为4×+4×+2×号+2×号+2×号+1=4：晶胞的质量为1XNAg,晶胞的底面图为则有=r×60°，230°.」如60.可得a-3r,则底面菱形的高为2=子r,所以底面积为5r×号，晶胞的高为2d,所以晶胞的体积V-6×2rX2d=33rdcm,晶胞的密度p12×4NAg16W33√/32dcm,解得d=3pr2 NAcm(3)体对角线上的原子投影重合，投影在正六边形中心，另外6个顶点原子投影形成正六边形，面心上6个C原子投影也形成小的正六边形，位于内部的4个C原子的投影，或与六边形中心重合，或与面心C原子的投影重叠，故选D项。