高一化学卷行天下周测卷化学答案

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11.(20分)(1)2H2S+O2=2S￥+2H2O(3分)(2)S03(2分)(3)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-+4H+(3分)(4)Cu十2H2S04(浓)二CuSO,+SO2↑+2H2O(3分)1：1(3分)》(5)91(2分)SO2的物质的量为0.4mol,H2的物质的量为1.0mol(4分)【解析】(1)A为H2S,H2S的水溶液在空气中放置易产生黄色浑浊S,反应的化学方程式为2H2S+O2=2S￥+2H20.(2)根据物质的类别可知，B为氧化物，且S的化合价为+6价，故B为SO3。(3)若向Fe2(SO)3溶液中通人足量的SO2,溶液由棕黄色变为浅绿色，是Fe3+被二氧化硫还原为Fe2+,反应的离子方程式为SO2十2Fe3+十2H2O-2Fe2++S0-+4H+.(4)D为H2SO,,浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H,SO,(浓)△CuSO+SO2◆十2H2O,该反应中氧化剂为H2SO4,还原剂为Cu,二者的物质的量之比为1：1。(5)Zn和浓硫酸发生反应Zn十2HSO,(浓)一ZnSO+SO2◆+2H2O,随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应Zn十H2SO4(稀)一ZnSO+H2◆，生成的气体为SO2和H2的混合物，物质的量为31.36L22.4 L/mol=1.4mol,根据化学方程式可知，消耗1.4 nol Zn,质量为1.4mol×65g/mol=91g;溶液剩余nH,S0,)=号×1LX0.08mol/L=0.04mol,则参加反应的n(H2S04)=18.4mol/LX0.1L-0.04mol=1.8mol,设反应生成SO2的物质的量为xmol,生成H2的物质的量为ymol,根据方程式可知x十y=1.4,2.x十y=1.8,解得x=0.4,y=1.0。

4.A【解析】定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A项正确；工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣，常用化学方法进行处理B项错误；可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质降解为无害物质，涉及化学变化，C项错误；河道中的垃圾回收分类后，常用化学方法进行无害化处理，D项错误。