卷行天下化学高一周测卷参考答案

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4.(25分)(1)4s24p3(2分)(2)4(2分)sp3(2分)N>C>H(2分)21(2分)(3)C(2分)(2分)(4)CsBr(2分)NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体，离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低(4分)(5)×6”(或1830Xt20)(4分)A580a3X10-30 NA(1分)【解析】(1)Br在元素周期表中处于第四周期第MA族，价电子排布式为4s24p。NH2中的N形成4个。键，不存在孤电子对，因此N的价层电子对数为4：杂化轨道类型为sp,PEA+中涉及的元素为N、C、H,同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H;由PEA的结构简式可知，1 mol PEA中存在21molg键.(3)正四面体构型的[PbCl4]-、[PbBr]2-、[PbL]配离子中中心原子为Pb,配体分别为CI、Br、I,同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为C1;根据[Pb:I]2-中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为(4)NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质CsBr;NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是四种化合物均为离子晶体，离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。(5)三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在图1所示晶胞中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在x之面、yz面、xy面上的位置相同，推出其晶胞结构为Br Cs+Pb2+①Br位于面心，晶胞中Br的数目为6×2=3，Cs*位于顶点，晶胞中Cs的数目为8X日=1，P心位于体心，晶胞中P+的数目为1，平均每个晶胞中占有的CsPbBr的数目均为1，若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶胞的体积为a3×10”cm,晶体的密度为受580aX10初Ng·cm3。②由晶胞结构可知，沿体对角线方向的投影图为,故选A项。

2.(25分)(1)球形、哑铃（或纺锤）形(2分)(2)①随原子半径的增大，原子核对外来电子的吸引力逐渐减弱，结合一个电子释放出的能量依次减小(3分)②CD(4分)(3)三角锥形、正四面体形(4分)(4)①sp2(2分)5(2分)②6(2分)3dFAH(2分)6)×104分)【解析】(1)基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,所以其最高能层电子所占用的能级为2s和2p,s电子云为球形，p电子云为哑铃（或纺锤）形。(2)①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核和最外层电子之间的距离逐渐增大，所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，所以同主族元素基态气态原子第一电子亲和能E,自上而下依次减小。②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，所以电子亲和能越大，说明越容易得到电子，A项错误；一个基态气态氧原子得到一个电子时成为O一，B项错误；O再得到1个电子生成O2-时放出的能量是氧元素的基态气态原子第二电子亲和能，所以氧元素基态气态原子的第二电子亲和能就是O厂的第电子亲和能，即为一844kJ·mo1,C项正确；基态气态氧原子得到1个电子放出142kJ的能量生成0,O再得到1个电子需要吸收844kJ的能量，所以基态气态氧原子得到两个电子成为O一需要吸收能量，D项正确。(3)根据价层电子对互斥理论，H3O+的中心氧原子有(6+3-1)÷2=4个电子对，所以O以sp3杂化成四面体构型，其中三个电子对成键，一个为孤对电子，所以H3O+为三角锥形。NH的中心N原子有(5+4一1)÷2=4个电子对，所以N以sp3杂化成四面体构型，其中四个电子对都成键，所以NH为正四面体形。(4)①N5结构中含有类似苯分子中的大π键，所以NN一定是平面封闭环状结构(N),所以N原子N-N的杂化类型是sp。根据两个原子之间成键一定有且只有1个。键的原理，可知一个N5中有5个σ键。②金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，N5和H2O都是配体，所以中心原子的配位数为6。C0是27号元素，其电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,所以Co2+的价电子排布式为3d”,价电子排布图3d为HHT°(5)已知单元的相对质量为M,所以每个单元的质量M为N8。晶胞中含有y个(N)。(H,O),(NH,):C1单元，所以晶胞质量为兴8。晶跑边长为4nm,即。×107cm,所以晶胞体积为a3×10-1cm3。则NAa3X107=d,解得y=aA×1021。